硝酸铵受热分解,硝酸铵受热分解产物是什么

本文目录

1.硝酸铵受热分解产物是什么 2.硝酸铵受热分解的方程式怎么配平 3.硝酸铵受热分解方程式怎么配平 4.为什么硝酸铵受热分解不产生氨气

硝酸铵受热分解产物是什么

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O

硝酸铵受热分解的方程式怎么配平

硝酸铵的分解有三种情况：

1、110 ℃时分解：NH₄NO₃＝HNO₃＋NH₃↑

2、185 ℃～200 ℃分解：NH₄NO₃＝N₂O↑＋2H₂O

3、230°C以上，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4H₂O

4、在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O

扩展资料：

硝酸铵不适宜作基肥，因为硝酸铵施入土壤后，解离成的硝酸根离子容易随水分淋失。同时，硝酸铵也不宜作种肥，因其养分含量较高，吸湿性强，与种子接触会影响发芽。

水田施用硝酸铵，氮素易淋失，肥效不如等氮量的其他氮肥，只相当于等氮量硫酸铵的50%～70%。最为理想的用途是作追肥，而且最适用于旱田的追肥。亩用量可根据地力和产量指标来定。

使用当中应注意以下问题：

（1）不能与酸性肥料（如过磷酸钙）和碱性肥料（如草木灰等）混合施用，以防降低肥效。

（2）在施用时如遇结块，应轻轻地用木棍碾碎，不可猛砸，以防爆炸。

（3）密封包装，保存时注意防潮、防高温，避开易燃物和氧化剂。

主要用途：

硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8雷管都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。

硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药，撞击感度是：50kg锤50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸药硝化甘油的200g锤，20cm落高，100%爆炸的感度，可见硝酸铵的钝感。而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞击引爆的。

主要用作肥料及工业用和军用炸药。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。点滴分析铱，氧化剂，催化剂，致冷剂，制备氧化亚氮，制造焰火和炸药，农业上用作肥料，总氮量在34%左右,有速效性肥料之称，大量用于制造无烟火药。

参考资料来源：百度百科-硝酸铵

硝酸铵受热分解方程式怎么配平

硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。

例如：

110 ℃时按下式分解：

NH4NO3＝HNO3＋NH3↑

（无氧化还原反应）

在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：

NH4NO3＝N2O↑＋2H2O

氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）

若加热到300℃左右时：

5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O

氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）

若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解：

2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O

氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2（N分别由+5，-3价变为0价，O由-2价变为0价）

为什么硝酸铵受热分解不产生氨气

如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。

NH4NO3====HNO3+NH3↑

可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由于反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3。从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。

NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水。

若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。

如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。

各种铵盐只有在固态时，才能较好地受热分解。

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